中和反应（中和反应属于复分解反应吗?）
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中和反应有哪些
中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。
中和反应的几个例子如下：
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、KOH+HNO3=KNO3+H2O
4、3LiOH+H3PO4=Li3PO4+3H2O
5、Ca（OH）2+2HClO4=Ca（ClO4）2+2H2O
中和反应是什么
中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应,例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。
中和反应（neutralization reaction）是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸和碱互相交换组分，生成盐和水。中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。在中和反应的过程中会释放热量，于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实际应用：
1、土壤的酸碱性。在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2、处理工厂废水。厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
中和反应属于基本反应类型吗
中和反应属于四大基本反应类型中的复分解反应。
中和反应是指酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
在中和反应中，两种反应物互相交换成分，生成了另外两种化合物，所以中和反应属于复分解反应。
什么是中和反应
中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
中和反应原理
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子和氯离子，而NaOH被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点：指示剂变色的点。
（3）中和点:酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点。即pH=7。
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ。
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