化学键断裂（化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应）

今天给各位分享化学键断裂的知识，其中也会对化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

化学键断裂

1、化学键的断裂形式有两种：异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。

2、键其实就是两个原子间的吸引作用，而分子键之所以牢固是因为原子本身的动能不能克服分子势能（即两个原子间的吸引作用）而是原子不至于分开。键的断裂就是说给原子一个外加的能量，使原子的动能增加。

3、化学反应过程的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。化学断裂需要吸收能量，形成化学键会释放能量，如果断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，抵消之后整个过程应该是吸收能量的，反应为吸热反应。

化学键断裂是放能量还是吸能量?

1、化学键是两个或多个原子的电子云重叠形成的，重叠后比原来单个单个的原子要稳定，因此成键要释放能量。因此可知断开化学键要破坏原来的稳定状态，要吸收能量。

2、化学键断裂吸收能量，但是生成新键释放能量，吸收与释放的能量不同，就会有吸放热之分。

3、化学反应过程的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。化学断裂需要吸收能量，形成化学键会释放能量，如果断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，抵消之后整个过程应该是吸收能量的，反应为吸热反应。

4、断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键要释放能量。吸收能量大于释放能量，吸热反应；吸收能量小于释放能量，放热反应。

5、化学键的本质是电磁作用力。化学键断裂意味着两原子间的距离增大使得两原子的电磁力可以忽略。而这时断裂化学键是相当于克服力做功，所以是要吸收能量。

化学键断裂需要什么条件

需要吸收能量。但凡是稳定存在的化学键，一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道，总体的效果就是成键后能量降低，反之，键的断裂就需要吸收能量。

产生断裂的具体条件如下：物质的结构：某些物质的结构可能会导致在特定条件下选择性断裂，例如DNA分子的双链结构。化学反应：某些化学反应可能会导致选择性断裂，例如氧化还原反应。

化学键断裂需要吸收能量，所以，加热、点燃、电弧、辐射等都可能使化学键断裂。化学键有强有弱，所以，使它断裂的条件也有强弱之分，如加热温度的高低，辐射的强弱等。

加热会使化学键吸热断裂，化学键生成要先放热。

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