化学键断裂（化学键断裂是吸热还是放热）
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化学键断裂的的化学反应以及物理反应有哪些
一般的可以写出反应方程式的都是化学键断裂的的化学反应，而化学键断裂的的物理反应则有：盐的溶解如NACL溶于水，NA-CL离子键断裂变为NA+和CL-。
相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中常常伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
物理变化也有可能发生化学键的断裂，如离子晶体和原子晶体的融化。离子晶体融化或沸腾要段离子键，形成自由移动离子，故电解质熔融可以到导电。原子晶体之间是共价键，熔融会断裂共价键。这些都是化学键。
化学键的断裂形式有两种：异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。
不一定。有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。
旧的化学键断裂是吸热还是放热?
1、化学键断裂吸收能量。物质中的原子之间是通过化合健相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。
2、由于旧化学键断开所需能量和新化学键形成的所放能量不同，如果断键能量小于成键能量，则是放热反应，反之为吸热反应，实际吸收或放出的热量大小为两者之差。
3、断键是吸热。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
4、化学键断裂是吸收能量的 但高能磷酸键与化学键是不同的概念，它是等效出来的、抽象的概念，不是实质的结构。
5、化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量
1、化学键断裂是吸收能量的 但高能磷酸键与化学键是不同的概念，它是等效出来的、抽象的概念，不是实质的结构。
2、化学键是两个或多个原子的电子云重叠形成的，重叠后比原来单个单个的原子要稳定，因此成键要释放能量。因此可知断开化学键要破坏原来的稳定状态，要吸收能量。
3、化学反应过程的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。化学断裂需要吸收能量，形成化学键会释放能量，如果断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，抵消之后整个过程应该是吸收能量的，反应为吸热反应。
化学键断键的原因
分子晶体和金属晶体.离子晶体，依靠离子键结合而成原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
当有外在能量（加热，光辐射 etc.）进入后，电子能量升高，被激发到高能级轨道上，导致化学键断裂。
能量越大，温度越高，温度越高，粒子的运动越激烈（为什么我也不知道），也就是震动的越剧烈，对于一个化学键来讲，构成它的原子在动，电子也在动，当他们运动的太剧烈时，原子就被“甩开”了，化学键就断了。
化学键的断裂是什么意思?
化学键的断裂形式有两种：异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。
化学键的本质是电磁作用力。化学键断裂意味着两原子间的距离增大使得两原子的电磁力可以忽略。而这时断裂化学键是相当于克服力做功，所以是要吸收能量。
化学键是化合物中原子和原子之间（共价键）之间或者离子和离子之间（离子键）的相互作用力。要想打破化学键，需要向其提供超过该键键能的能量，使该化学键承受不了所施能量而断裂。
它们原来的轨道（orbit）重新整合，形成新的共同轨道，轨道总数目不变，电子在轨道上重新排布，形成化学键。当有外在能量（加热，光辐射 etc.）进入后，电子能量升高，被激发到高能级轨道上，导致化学键断裂。
较为稳定地存在（相当于拴在一起）。在发生化学反应时，首先在外界能量（辐射、碰撞等）激发下，反应物分子中的某些原子集团会发生解离，活性增强，这将是所谓“旧键断裂”，为生成新的化学键（形成生成物）做准备。
化学键断裂的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于化学键断裂是吸热还是放热、化学键断裂的信息别忘了在本站进行查找喔。
