零族元素（零族元素的原子半径）
零族元素有电离能和电负性吗
零族元素（稀有气体元素）的电离能是可以进行比较的，因为原子结构都是稳定结构。
不可能。如果第一电离能是0，意味着不需要能量就会有一个电子脱离原子核的束缚。可是如果真的是那样，那么这个电子根本就不能认为属于这个原子，因为原子核对它没有引力可言。那么又何来电离这种说法。
不是。在周期表中0族元素的第一电离能最大，而不是电负性最大。元素在现代数学集合论中是指组成集合的每个对象。换言之，集合由元素组成，组成集合的每个对象被称为组成该集合的元素。
我想知道怎么判断元素最外层电子数和族的关系?
主族只有八个，主族元素的族数等于最外层电子数。
判断元素位置的方法：结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数，然后原子结构简图到“电子层数等于周期数”和“最外层电子数等于主族序数”。
在每列的最上方，有IA、IIA、IIIA、IVA等，其中的I、II、III、IV等就是主族的序数，这是罗马数字表示的。
零族元素的最高化合价是多少?谢谢
目前得到的零族元素最高化合价为+8(只有Xe能得到+8价：XeO4/碱性条件下氧化或者XeF6等在碱中歧化得到的某些高氙酸H4XeO6对应的盐)。随着核电荷数的增大，沸点逐渐增大。氡是-68℃。
族的叫法过时了，准确的叫法应该是VIIIA族，即第八主族，因为它们的最高化合价为+8，如XeO4。当然更新的叫法是十八族，即元素周期表中的每一列为一族（不包括f区元素）。
最高化合价从IIIB族的 3价增加到Ⅷ族的 8价。在过渡元素的每个纵行中，元素的最高化合价一般体现在该纵行最下部的元素中。例如，在铁、钌、锇这一纵行里，已知最高价铁是 6价，锇是 8价。
元素的最高价和最低价是指该元素在化合物中可能具有的最高和最低的化合价。以下是C、S、Cl、Mn、N的最高价和最低价：C的最高价为+4，最低价为-4。S的最高价为+6，最低价为-2。
在元素周期表中,零族元素的单质常温常压下都是气体吗?
对的。零族元素形成的都是稀有气体，所以常温下都是气体。
族元素由于已经稳定，最外层电子数为8（氦为2），故常以单质气体存在。化学性质极不活泼，除如XeF2等极少数化合物外几乎不与其他物质在任何情况发生化学反应。其中氦、氖没有化合物。
性质 熔点(K)沸点(K)He0.95 25 Ne25 23 Ar80 85 Kr11613 Xe162161 Rn202202 根据熔沸点，它们的单质都是气体。
室温时零族元素的单质都是气体。零族元素一般指18族元素，包括氦（He），氖（Ne），氩（Ar），氪（Kr），氙（Xe），氡（Rn）和气奥（Og）。通电可发光。由于最外层电子满排列，所以一般化学性质稳定。
对。因为零族元素是单原子物质，相对分子质量基本比较小，而且基本不与其他物质反应，所以是气体。错。
