氨气和硝酸铵反应（氨气和硝酸生成硝酸铵的化学方程式）
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nh3和hno3反应
1、不会发生氧化还原，酸碱中和，是无机中较优先进行的化学反应，直接反应，硝酸的氧化性，常常在与金属反应时表现。
2、是化合反应NH3+HNO3=NH4NO3，主要反应是得到硝酸铵。
硝酸和氨气反应生成什么
硝酸和氨气反应生成：
NH3+HNO3→NH4NO3
硝酸是一种水溶液,所以这个化学方程式中应该有水参与化学反应，但是他生成的水和反应的时候使用的水的量是一样的。
拓展资料：
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。
氨气， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。
氨和硝酸反应生成硝酸铵，是分解反应还是化合反应
通过氨气制备硝酸,把氨气溶于水,形成氨水(也就是一水合氨)与稀硝酸发生中和反应生成硝酸铵.公式如下：
4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件是催化剂,加热)
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+2NO
总的方程式为:NH3+2O2=HNO3+H2O
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
硝酸是一种强酸,常温下为无色液体.易挥发,易溶于水,有强氧化性和腐蚀性.不稳定,容易分解为水、二氧化氮、氧气.
但硝酸挥发出来就还是硝酸,它容易分解不等于挥发出来的就是分解了的生成物!
氨气与硝酸反应? 为什么氨气与硝酸反应 氨气的-3价氮没有被氧化?
不能发生氧化还原,因为虽然NH3中的N显-3价,HNO3中的N显+5价,但在水溶液的环境中,NH3与H+的结合速率更快,形成的NH4+更加稳定,因此,二者不发生氧化还原反应.又因为理论上讲“发生非氧化还原反应所需的活化能相对于发生氧化还原反应所需的活化能要小的多”,故在此实际情况下发生的反应 主要是非氧化还原反应了.
NH3+H2O=可逆=NH3·H2O=可逆=NH4+ + OH-
NH3·H2O+HNO3==NH4NO3 + H2O 简化为：NH3+HNO3 == NH4NO3
首先,硝酸是酸,氨气溶于水后生成氨水,是碱性的.酸会和碱反应生成盐.其次是硝酸铵的稳定性.由于硝酸铵分子的原子空间构架中-3价的氮原子和+5价的氮原子距离相对比较远,所以在一般状态下,硝酸铵是稳定的.
希望能帮到你
NH3与HNO3反应
不会发生氧化还原！
酸碱中和 是无机中较优先进行的化学反应！
所以直接反应
硝酸的氧化性 常常在与金属反应时表现
写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3==NH4NO3
提示：HNO3+NH3=NH4NO3
主要反应是得到硝酸铵 即 NH4NO3
还可能发生副反应 氧化还原反应
3 HNO3 + 5 NH3 = 4 N2 + 9 H2O
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